Galvaninė korozija yra cheminis procesas, kuris yra gerai suprantamas
Galvaninė korozija gali atsirasti tik tada, kai du elektrochemiškai skirtingi metalai yra arti vienas kito, taip pat panardinami į elektrolitinį skystį (pavyzdžiui, druskingo vandens).
Kai tai įvyksta, metalai ir elektrolitas sukuria galvaninį elementą. Ląstelė turi korozijos poveikį vienam metalui kito sąskaita.
Avarinio signalo atveju geležis buvo korozuota vario sąskaita. Praėjus dvejiems metams po vario lakštų pritvirtinimo, geležiniai vinys, naudojami vario laikymui į laivo apačią, jau buvo labai pažeisti, todėl vario lakštai nukrito.
Kaip veikia galvaninė korozija
Visi metalai ir metalo lydiniai turi skirtingus elektrodo potencialus. Elektrodo potencialas yra santykinė matmuo, rodantis, kad metalas yra linkęs tam tikrame elektrolite veikti. Kuo aktyvesnis ar mažiau taurusis metalas, tuo labiau tikėtina, kad elektrolitinėje aplinkoje bus susidaręs anodas (teigiamai įkrautas elektrodas). Kuo mažiau aktyvus ar blogesnis metalas, tuo labiau tikėtina, kad susidurs katodas (neigiamai įkrautas elektrodas), kai toje pačioje aplinkoje.
Elektrolitas veikia kaip jonų migracijos kanalas, juda metalo jonai nuo anodo iki katodo. Anodo metalas, kaip rezultatas, korozijos greičiau nei kitaip, tuo tarpu katodo metalas korroduoja lėčiau ir tam tikrais atvejais gali visiškai neardyti.
Avarinio signalo atveju didžiojo bajoro (vario) metalas veikė kaip katodas, o mažesnio kilniojo geležies veikė kaip anodas.
Geležies jonai buvo prarasti vario sąskaita, galiausiai dėl greito nagų priauginimo.
Kaip apsisaugoti nuo galvaninės korozijos
Su mūsų dabartiniu galvaninio korozijos supratimu į metalinius korpusus laivus dabar įrengiami "aukojantys anodai", kurie tiesiogiai neveikia laivo veikimo, bet padeda apsaugoti laivo konstrukcines dalis. Aukiniai anodai dažnai yra pagaminti iš cinko ir magnio , metalų su labai mažu elektrodų potencialu. Kadangi anodai sugadina ir blogėja, jie turi būti pakeisti.
Norint suvokti, koks metalas taps anodu ir kuris veiktų kaip katodas elektrolitinėse aplinkose, mes turime suprasti metalų bajorų ar elektrodų potencialą. Paprastai tai išmatuojama pagal standartinį Calomelio elektrodą (SCE).
Žemiau esančioje lentelėje matyti metalų sąrašas, išdėstytas pagal elektrodo potencialą (bajoriškumą) tekančiame jūros vandenyje.
Taip pat reikėtų atkreipti dėmesį į tai, kad galvaninė korozija susidaro ne tik vandenyje. Galvaniniai elementai gali formuotis bet kokiame elektrolite, įskaitant drėgną orą ar dirvožemį, ir cheminę aplinką.
Galvanic serija tekančiame jūros vandenyje
| Pastoviosios būsenos elektrodas | Medžiagos potencialas, voltai (Sočiųjų Calomel Half-Cell) |
| Grafitas | +0,25 |
| Platina | +0,15 |
| Cirkonis | -0.04 |
| 316 tipo nerūdijantis plienas (pasyvus) | -0,05 |
| Tipas 304 nerūdijantis plienas (pasyvus) | -0,08 |
| Monel 400 | -0,08 |
| Hastelloy C | -0,08 |
| Titanas | -0.1 |
| sidabras | -0,13 |
| 410 tipo nerūdijantis plienas (pasyvus) | -0,15 |
| Tipas 316 nerūdijantis plienas (aktyvus) | -0.18 |
| Nikelis | -0,2 |
| 430 tipo nerūdijantis plienas (pasyvus) | -0,22 |
| Vario lydinys 715 (70-30 cupro-nickel) | -0,25 |
| Vario lydinys 706 (90-10 cupro-nickel) | -0.28 |
| Vario lydinys 443 (Admiralty Brass) | -0,29 |
| G bronzos | -0,31 |
| Vario lydinys 687 (aliuminio žalvaris) | -0,32 |
| Varis | -0,36 |
| Lydinys 464 (jūrinis valcuotas žalvaris) | -0,4 |
| 410 tipo nerūdijantis plienas (aktyvus) | -0,52 |
| Tipas 304 nerūdijantis plienas (aktyvus) | -0,53 |
| 430 tipo nerūdijantis plienas (aktyvus) | -0,57 |
| Anglinio plieno | -0,61 |
| Ketaus | -0,61 |
| Aliuminis 3003-H | -0,79 |
| Cinkas | -1.03 |
Šaltinis: ASM Handbook, Vol. 13, Titano ir titano lydinių korozija, p. 675.